Водород-что надо знать

Водород. Нахождение в природе. Водород в природе встречается в основном в связанном виде. Входит в состав воды W (H2) = 11%, в состав кислот, в состав белков, жиров. Углеводов. А в свободном виде водород встречается только в количестве около 1 %. В больших количествах свободный водород содержится в звездном пространстве в верхних слоях атмосферы. Получение. В промышленности:

1. Конверсией метана. Это самый дешевый способ получения водорода в промышленности. 2. Разложение метана. 3. Разложение воды под действием электрического тока. 4. Конверсия кокса. В лаборатории. 1. Взаимодействие активных металлов с кислотами. 2. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, в результате получается растворимое основание и водород. 3. Взаимодействие гидридов щелочных и щелочноземельных металлов с водой. 4. Реакция дегидрирования. Отщепления водорода, алкинов и алкилов. Физические свойства. Водород- это газ, без цвета, вкуса, горит, самый легкий газ, в 14 с половиной раз легче воздуха M(H2) 2 г/м, M (воздуха) 29 г/м. При температуре +253° переходит в жидкое состояние, а при температуре -259° замерзает. 1 литр водорода при нормальных условиях весит 0,089 грамм. Химические свойства. 1. Горение. 2. Вступает в реакцию с галогенами. Полученные галогеном водороды растворяют в воде и получают кислоты. 3. Вступает в реакцию с азотом. 4. Взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами. 5. Водород вытесняет металлы из их оксидов, таким способом получают особенно чистые металлы (вольфрам и молибден). Водород восстанавливает металлы из их оксидов. Следовательно, водород выступает в роли восстановителя, а оксид металла в роли окислителя, следовательно, такая реакция называется окислительно-восстановительная. Применение. 1. Так как водород самый легкий газ, поэтому его применяют в воздухоплавание и в метеорологии. 2. Для получения безкислородных кислот. 3. Для получения аммиака, который используют в производстве азотной кислоты и азотных удобрений. 4. Для получения жидких жиров, твердых (маргарин). 5. Получение особо - чистых металлов. 6. В органической химии водород принимают для улучшения качества бензина и для проведения ароматизации. История открытия: Выделение горючего газа при реакции, в которой взаимодействовали кислоты и металлы, видели в 16 и 17 веках, когда химия еще не была известна, как наука. Известный английский химик Г. Кавендиш в 1766 наблюдал за этим газом и дал ему название «горючий воздух». При горении «горючий воздух» создавал воду, но Кавендиш не смог сделать правильных выводов, из-за теории флогистона. Зато Французский химик А. Лавуазье вместе с инженером Ж. Менье с помощью специальных газометров, в 1783 г. провел реакцию синтеза воды, а потом и анализ воды, разложив водяной пар с помощью раскаленного железа. Этим он установил, что водород ходит в состав воды и его можно получить оттуда путем нескольких реакций. В 1787 Лавуазье понял, что «горючий воздух» это простое вещество, и, значит, относится к ряду других химических элементов. С тех пор «горючий газ» получил название hydrogene (с греческого я зыка hydor это вода и gennao это рождаю) все вместе получается «рождающий воду». Русское название «водород» придумал химик М. Ф. Соловьев в 1824 году. В последствие было доказано, что атом водорода очень легкий, если сравнивать его с другими элементами, и его вес был принят за единицу сравнения всех атомных масс элементов. А массу атома водорода приняли за 1. .

24.04.2016 16:54
355

Комментарии

Нет комментариев. Ваш будет первым!
Загрузка...